Коефициентите в уравнението са мол отношения, не масови
Така е грешно
„В 2H₂ + O₂ → 2H₂O реагират 2 g водород с 1 g кислород“ — грешка: коефициентите показват 2 mol H₂ и 1 mol O₂, т.е. 4 g H₂ и 32 g O₂.
Така е вярно
Коефициентите показват отношение на количествата вещество (молове). За маси се използва m = n · M: 2 mol H₂ × 2 g/mol = 4 g; 1 mol O₂ × 32 g/mol = 32 g; 2 mol H₂O × 18 g/mol = 36 g. Масата се запазва: 4 + 32 = 36 g.
Обновено на 23 септември 2026 г.
Защо се допуска
Числата пред формулите изглеждат като „колко от всяко“ без мерна единица и се тълкуват като маси.
Как да я избегнеш
Работи в три стъпки: маса → молове (n = m/M), пропорция по коефициентите, молове → маса. Никога не прилагай коефициентите директно върху грамове.
Провери се
Кратко упражнение точно по тази грешка.
Колко грама кислород реагират с 4 g водород по 2H₂ + O₂ → 2H₂O?
Често задавани въпроси
Кога коефициентите показват обемно отношение?+
При газове при еднакви условия (закон на Авогадро) — отношението на моловете е и отношение на обемите.
Какво е моларна маса?+
Масата на 1 mol вещество в g/mol, числено равна на относителната молекулна маса.
Как да проверя решението?+
Сборът от масите на реагентите трябва да е равен на сбора от масите на продуктите.
Какво е лимитиращ реагент?+
Реагентът, който се изразходва пръв и определя количеството продукт.
Свързани грешки
Изравняване на химични уравнения: не се пипат индексите
Изравняването означава да намериш коефициенти (големите числа отпред), така че броят атоми от всеки елемент да е еднакъв отляво и отдясно.
Ред на активност на металите — кой измества кого от разтвор
Учениците не могат да предвидят дали ще протече реакция на измество между метал и разтвор на соли на друг метал.
Катализатор — ускорява реакцията, но НЕ измества равновесието
Учениците мислят, че катализаторът увеличава добива на продукт, а той всъщност само ускорява постигането на вече съществуващото равновесие.
Кисели и основни оксиди — кои елементи дават кой тип
Учениците не могат да предвидят дали даден оксид е кисел или основен, без да проверят вида на елемента.
Пробвай на цял тест
Направи пробния тест по формата на изпита и виж дали грешката вече не те спъва.
Искаш системна подготовка?
Учител ти помага да затвориш пропуските трайно, не само за тази грешка.