Добив на реакция — объркване на теоретичен с практически добив в проценти
Така е грешно
От реакция теоретично трябва да се получат 20 g продукт, а реално са получени 16 g. Ученик пресмята добива като 16/20 = 0,8 и спира дотук, забравяйки да умножи по 100 — или обратно, дели теоретичния на практическия (20/16), което дава число над 100%.
Така е вярно
% добив = (практически добив ÷ теоретичен добив) × 100 = (16 g ÷ 20 g) × 100 = 80%. Практическият добив винаги е числителят, теоретичният — знаменателят, и накрая резултатът се умножава по 100, за да стане процент.
Обновено на 22 септември 2026 г.
Защо се допуска
Учениците помнят формулата механично, без да разбират логиката ѝ — коя стойност е реалната (по-малката, числителят) и коя е идеалната (по-голямата, знаменателят). При бързане лесно се разменят местата на двете числа, особено когато условието на задачата дава практическия добив преди теоретичния.
Как да я избегнеш
Провери с логика, не само с формула: процентният добив трябва винаги да е между 0% и 100% (в идеалния случай не може да получиш повече продукт от теоретично възможното). Ако резултатът излезе над 100%, знаменателят и числителят са разменени — спри и провери коя стойност всъщност е по-голяма.
Провери се
Кратко упражнение точно по тази грешка.
Теоретичен добив 50 g, практически добив 45 g. Процентният добив е
Често задавани въпроси
Защо практическият добив почти винаги е по-малък от теоретичния?+
Заради загуби при филтруване/преливане, странични реакции, непълно протичане на реакцията или примеси в изходните вещества.
Може ли процентният добив да бъде точно 100%?+
На теория да, но на практика почти никога не се постига заради неизбежни загуби в лабораторни условия — стойности над 95% вече се смятат за отличен резултат.
Трябва ли двете количества да са в еднакви единици преди да се дели?+
Да — задължително и двете в грамове, или и двете в молове, преди да се извърши делението; смесване на единици е честа допълнителна грешка.
Какво означава ограничаващ реагент за теоретичния добив?+
Теоретичният добив се изчислява спрямо реагента, който свършва пръв (ограничаващия реагент) — той определя максимално възможното количество продукт, независимо колко има от другите реагенти.
Свързани грешки
Изравняване на химични уравнения: не се пипат индексите
Изравняването означава да намериш коефициенти (големите числа отпред), така че броят атоми от всеки елемент да е еднакъв отляво и отдясно.
Ред на активност на металите — кой измества кого от разтвор
Учениците не могат да предвидят дали ще протече реакция на измество между метал и разтвор на соли на друг метал.
Катализатор — ускорява реакцията, но НЕ измества равновесието
Учениците мислят, че катализаторът увеличава добива на продукт, а той всъщност само ускорява постигането на вече съществуващото равновесие.
Кисели и основни оксиди — кои елементи дават кой тип
Учениците не могат да предвидят дали даден оксид е кисел или основен, без да проверят вида на елемента.
Пробвай на цял тест
Направи пробния тест по формата на изпита и виж дали грешката вече не те спъва.
Искаш системна подготовка?
Учител ти помага да затвориш пропуските трайно, не само за тази грешка.